ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА ЗАНОН
Спасибо нашим инвесторам из казино онлайн
ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА ЗАНОН (Van-der-Wa-als), уравнение состояния реальных газов (см. Аггрегатное состояние), не подчиняющихся закону Бойля и Гей-Люссака (pv= = КТ), справедливого для газов идеальных. Если обозначить объем газа через v, давление через р, абсолютную темп, через Т, а так наз. газовую постоянную, входящую и в уравнение Бойля—Гей-Люссака, через R, то, согласно Ван-дер-Ваальсу, (р + £)(»-Ь)=ДТ. Здесь а и Ъ —две константы, зависящие от размеров молекул и сил взаимодействия между ними. Как видно из приведенного уравнения состояния, давление р в случае газа, отличного по своим свойствам от идеального, увеличивается еще на прибавочный член ■■-,. который оказывается тем большим, чем больше силы межмолекуляриого притяжения (в случае идеального газа таких сил не должно существовать). Мерой этих сил может, следовательно, служить константа а. Для различных газов она различна. Так, для Н она близка к нулю, так как это — газ, наиболее приближающийся по своим свойствам к идеальному. Для воздуха а =0,0037, а для С02 еще больше: а = 0,0115. Последний газ, как известно, обнаруживает особенно резкие отклонения от законов Бойля и Гей-Люссака. Константа Ь входит в другой множитель. Она учитывает объем, занимаемый самими мо-. лекулами, когда пренебрегать этим объемом делается невозможным. И эта константа для Н невелика: она равна здесь 0,00069. Напротив, для воздуха она достигает величины 0,0026, а для С02—даже 0,003. Ваи-дер-Ваальс пытался применить свою формулу не только к газам, но и к жидкостям. В последнем случае, член —, можно рассматривать как поверхностное давление, испытываемое жидкостью, поверхность которой, как известно, обладает некоторой энергией (см. Адсорпция). Величина поверхностного давления, вычисляемого таким образом, оказывается равной для эфира 1.300— 1.400 атмосфер, для жидкой С02 и для алкоголя—около 2.200 атмосфер, для воды— около 11.000 атмосфер. в. Шулейкин.