НАТРИЙ
Спасибо нашим инвесторам из казино онлайн
НАТРИЙ
. Natrium, химич. элемент, симв. Na, серебристобелый, блестящий, при обыкновенной t° восковой плотности одноатомный металл, делающийся хрупким на холоду и при ярко краснокалильном жаре перегоняющийся; открыт Де. ви (1807) электролизом расплавленного едкого натра. Уд. в. 0,97; атом, вес 23; одновалентен; t° плавления 97,5; t° кипения 878°. Бесцветное пламя Бунзеновской горелки окрашивается Н. и ёто соединениями в желтый цвет; Н. дает характерные две желтые линии в спектре. Одновалентный Na-ион (Na*) бесцветен. Соли натрия практически все растворимы в воде. Относительно труднее растворимы крем-нефтористоводородный Н., Na^SiF6, образующийся при прибавлении кремнефтористо-водородной к-ты к крепкому раствору какой-нибудь натриевой соли, и соль сурьмяной к-ты, NaH2Sb04.2Н20.—Н. получают или накаливанием при белокалильном жаре углекислого Н. с углем (Na2CO, + 2C = 2Na+3CO) или накаливанием стружек магния с едким натром или содой; современный, более частый способ получения—электролиз расплавленного едкого натра. Металлический Н. в обыкновенном влажном воздухе весьма скоро тускнеет и покрывается слоем NaOH и Na2C03, образующихся за счет Н20 и С02,находящихся в воздухе; в совершенно сухом воздухе натрий сохраняет свой блеск неопределенно долгое время. Брошенный в воду, Н. энергично движется по воде и разлагает ее; образующийся водород самопроизвольно не возгорается; вспышка происходит, если воспрепятствовать движению Н. например влажной фильтровальной бумагой. Металлический Н. сплавляется со многими металлами, образуя тот тип неопределенных соединений, который называют сплавами. Если бросить натрий на ртуть, особенно нагретую, то происходит вспышка и столь значительное выделение тепла, что часть ртути превращается в пар. Соединения натрия со ртутью, или амальгамы (сортучки) дажз при 2 частях Н. на 100 частей ртути представляют ужэ твердые тела. Амальгамы часто употребляются вместо натрия при химических работах. Металлический Н. способен растворяться — при низких температурах без выделения водорода—в сжиженном аммиаке, образуя синий раствор. Н. вовсе не реагирует с водородом при обыкновенной. t°, поглощает водород при t° 300—420°, из Н. при этом образуется NaH; последний прямо окисляется на воздухе. Н. выделяет водород не только из воды, но и из хлористого водорода и всех др. кислот. С этим же свойством Н. тесно связана его способность отнимать кислород, хлор и подобные им элементы от большинства их соединений. С кислородом Н. образует три степени соединений: недокись Na40, окись Na20 и перекись Na202. Окись есть прочная основная окись, с водой дающая щелочь. Недокись есть серое воспламеняющееся вещество, разлагающее воду с отделением водорода. Перекись Н. есть темноватое вещество, плавящееся при яркокрасном калении. Недокись: Na40 + 3H,0=4NaOH + H2. Окись: Na,0 + + H,0 = 2NaOH. Перекись: NaaOa+2HaO = =4NaOH + 02.—Перекись Н., образуя с кислотами перекись водорода, действует окислительно, подобно последней. Н. не образует кислотных окислов; его соли — типа NaX; следовательно в соединениях II. является основным и одновалентным, как водород. В природе Н. весьма распространен, особенно в виде хлористого Н. (в каменной соли, в морской воде, в источниках), в виде силикатов, часто в соединении с калием, в виде минералов альбита (полевой шпат), глауберита (сернокислый натрий-кальций), криолита (фтористый натрий с фторис. алюминием), чилийской селитры. Соединения Н. весьма распространены в организме животных. Из солей натрия для животного организма особенно важны NaCl (см.
Поваренная соль)
и NaHC03. Первая играет первенствующую роль в регулировании осмотич. и диффузионных процессов и составляет главную массу электролитов тела; вторая принимает главное участие в поддержании щелочно-кислот-ного равновесия и «буферности» (см.
Буферные свойства)
крови и тканей. Как Na-ион, так и Cl-ион и НС03-ион являются наиболее распространенными ионами в нашем теле, причем в жидкостях организма соли Н. преобладают над солями калия, в клетках организма— отношения обратные. С обычной смешанной пищей человек принимает в день от 10 до 15 з NaCl; уменьшение до 5 или даже до 2 г может еще не причинить ему особых расстройств. При нефритах наступление нового равновесия происходит обычно с большей медленностью. Выделение хлоридов значительно уменьшается при нек-рых формах нефритов, при лихорадках, особенно при пневмонии (вследствие обильного содержания NaCl в пневмонических выпотах), а также в период быстро растущих новообразованных тканей (напр. при раке). Бедная хлором диета способствует задержке ионов б
рома в организме (бессолевая диета при лечении эпилепсии бромидами). И з о-тоническими растворами NaCl для тканей холоднокровных считаются 0,6— 0,65%; для тканей теплокровных — 0,85— 0,9%. Изотонические или слабо гипотонические растворы оказывают незначительное (меньшее, чем соли калия) местно раздражающее действие; .гипертонические раство – ^33 ры или соль in substantia, наоборот, сильно раздражают ткани благодаря резкому нарушению осмотических отношений тканей, однако не ведут к грубым разрушениям тканей, подобно напр. крепким к-там или щелочам или солям тяжелых металлов. В форме соленых ванн NaCl оказывает раздражающее действие на кожу; на слизистых растворы NaCl, смотря по концентрации, производят различной степени раздражение; соль, принятая в крепких концентрациях и в больших количествах, может повести к явлениям сильного воспаления и к жестокому гастроэнтериту, который может окончиться смертью. Слизистыми и серозными оболочками (но не кожей) NaCl легко всасывается; если соль была принята без достаточного разведения водой, происходит повышение концентрации NaCl в тканях; это обусловливает чувство жажды и ведет к выделению гипертонической мочи; если же соль была введена с обильным количеством воды, то наступает сильный диурез («солевой» диурез, имеющий главным источником гидремию крови). Количество выводимых продуктов обмена веществ возрастает, обмен веществ в целом, как полагают, увеличивается, в частности—газовый обмен. По данным Шми-деберга усиливается распад белков, увеличивается выделение азота. При введении в кровь растворов NaCl (2,5% и выше) у кроликов наблюдается гликозурия; ближайшая причина ее еще не выяснена; одни считают гликозурию следствием повышения проницаемости почек для сахара, другие приписывают ее появление возбуждению гликозурич. центра вследствие нарушения ионного равновесия в нервных центрах; при одновременном введении солей кальция гликозурии не наступает. Финкельштейн(РткеЫ;ет; 1908) •сделал наблюдение, что у детей (а также у кроликов и морских свинок) введение NaCl подкожно, а также per os может дать подъем темп ратуры; у взрослых наблюдалось подобное явление лишь при подкожном введении по крайней мере 1 л 0,9% NaCl. Помимо подъема температуры наблюдается также усиление азотистого обмена и усиление выработки тепла. Подобный же подъем производят подкожные введения декстрозы, лактозы, коллоидальных металлов и др. По мнению большинства авторов причиной лихорадки является раздражение тепловых центров химич. продуктами, образующимися в результате действия NaCl на ткани; при введении солей Са лихорадки не наступает. Принимают, что одной из важнейших точек приложения солей, resp. их ионов, в организме является их действие на коллоиды (см.
Ионы,
физиол. и коллоид, действие). На примере лецитина доказано, что на присущую ему способность понижать поверхностное натяжение влияют различные соли калия, натрия и кальция, причем наблюдается антагонизм в действии различных ионов. Комбинациями, наиболее • «эквилибри-рованными» в смысле отсутствия какого-либо действия на коллоидное состояние лецитина, оказались 1 часть NaCl : 20 частей КС1 или 1 ч. КС1:20 ч. NaCl или же NaCl: :КС1:СаС12 в отношении
X^Uo’^Uo’
В смыс – ле влияния солей на клеточные коллоиды—и прежде всего на коллоиды клеточной оболочки—указанные отношения очень важны; они дают понятие об «изоиоыии», о «физиологически эквилибрированных» растворах (см.
Калий).
Как известно, изотоническим и изоионическим раствором (для тканей лягушки) является раствор Рингера (0,65% NaCL0,02�Cl2,0.01%KCl,0,01%NaHCO3). Если заставить работать сердце лягушки в растворе чистого NaCl (0,65%), выключив другие соли, то работа сердца сравнительно быстро ослабевает; при перемене на жидкость Рингера работа сердца восстанавливается. При понижении концентрации NaCl в Рингеровской жидкости с 0,65% до 0,1—0,2% и компенсировании недостатка осмотического давления каким-либо неэлектролитом (виноградным или тростниковым сахаром) получается очень сильное увеличение амплитуды сокращений лягушечьего сердца; при повышении концентрации NaCl в Рингеровской жидкости выше 0,65% замечается падение амплитуд. Если сердце работало в синусном ритме, то при понижении NaCl до 0,1% происходит замедление ритма; наоборот, если сердце работало в желудочковом ритме, то на сердцах лягушек получалось сильное учащение ритма, а на сердцах теплокровных замедление. Что это связано с действием Na-иона, видно из того, что подобное явление получается в нейтральных растворах любой соли Na. Далее принимают, что ионы Na и К действуют н
а сердце в общем в одйом направлении, а именно — диастолически, негативно ино – и хронотропно; при этом К является более сильно действующим. По другим данным (ten Cate) К-ион необходим для сердечного автоматизма, Са—для сократимости и Na—для проводимости сердечной ткани. Как бы то ни было, каждый из этих ионов сам по себе является вредным для работы сердца, и лишь их комбинация способна дать физиол. изоионию и обеспечить сердцу нормальную работу. Возбудимость сердечного vagus’а, а также непрямая (через нерв) возбудимость поперечнополосатых мышц в чистых растворах NaCl уменьшается и исчезает; при введении солей Са:—возвращается вновь. При понижении в Рингеровской жидкости концентрации NaCl с 0,6% до 0,1% амплитуда сокращений лягушечьего изолированного желудочка увеличивается, ритм замедляется; при увеличении концентрации наблюдается обратное.—Далее известно, что если поперечнополосатый мускул лягушки перенести в раствор неэлектролита, напр. виноградного или тростникового сахара, то мускул быстро становится невозбудимым; при перенесении в раствор чистого NaCl возбудимость восстанавливается, наблюдаются спонтанные, не бывающие при норме фибрилярные сокращения, которые удается прекратить прибавлением солей Са. Прямая мышечная возбудимость, потерянная мускулом от действия солей К, при прибавлении солей Na восстанавливается. Соли Na возбуждают при соприкосновении нервный аппарат кишок.—По Лебу (Loeb), яйца морских ежей, а также морская рыба Fundulus heteroclitus, сохраняя сбою 336″ жизнеспособность в чистой дест. воде, гибнут при перенесении в изотонический раствор NaCl; вредное действие ионов Na удается уничтожить прибавлением даже очень незначительных количеств солей кальция (см.
Кальции).
—Рефлекторная возбудимость спинного мозга, как доказали Овер-тон (Overton) на лягушках и Герлах (Ger-lach) на новорожденных кроликах, растворах чистого NaCl падает, при смене же на Рингеровский раствор быстро восстанавливается. Что касается действия солей Н. на с о с у д ы, то из данных, полученных на изолированных органах, следует, что действие выражается в расширении сосудов (как внутренних, так и периферических органов) и зависит от катионного компонента (от Na-иона), а не анионного компонента соли (Граменицкий); по данным, полученным Флатовым и Моримото (Flatow, Morimoto), по методу орошения конечности на целом животном (по Schilf ‘у), гипотонические растворы хлористого натрия действуют расслабляющим образом; гипертонические дают первоначальное сужение с последующим расширением. Всасывание растворов NaCl, как и большинства других веществ, происходит гл. обр. из кишечника и лишь в очень незначительной степени из желудка. Фосфорнокислые и особенно сернокислые натриевые соли трудно или почти совсем не всасываются жел.-киш. трактом и, удерживая при себе воду, увеличивают объем кишечного содержимого, раздражают местные нервные аппараты кишечника, а потому действуют слабительно. При внутривенном введении сернокислый натрий производит резкий диуретический эффект,, более сильный, чем хлористый натрий; диурез сопровождается большим выделением хлоридов, которые (очевидно под влиянием сульфатов введенной соли) мобилизуются из тканей. NaCl важен далее как материал для образования НС1 в желудке; при выключении NaCl из пищи желудок перестает отделять НО на 9-й день (Бабкин). Прибавление NaCl к пище увеличивает работу желудочных желез, что зависит от возбуждающего действия NaCl на привратниковую область желудка, откуда рефлекторное. раздражение передается на пепсиновые железы, его фундальной части. Прибавление NaCl в количестве ‘/2—!% K клизмам с питательными растворами способствует лучшему всасыванию этих последних. Прибавление более крепких концентраций до 3—5% хлористого натрия усиливает действие опорожняющих клизм. Наконец заслуживают упоминания еще два экспериментальных факта. Так, по недавним исследованиям Адлерсберга и Перуца (Adlers-berg, Perutz) добавочное введение через рот («нагрузка») хлористого натрия ускоряет рассасывание искусственных воспалительных эксудатов в коже. Далее по данным Эрисмана (Ehrismann) внутрисердечное введение растворов NaCl действует не более ядовито, чем внутривенное или внутрйартери-альное в противоположность напр. солям калия и нек-рым другим соединениям, которые при внутривенном и особенно при вну-5-риартериальном введении значительно ме – нее ядовиты, чем при введении в полость сердца. Главнейшие случаи леч. применения солей Н. В виде т. наз. фи-зиологич. 0,85%-ного раствора NaCl применяется для подколшого и внутривенозного-введения при падении кро
вяного давления, при обезвоживании организма, при интоксикациях и т. д. В последнее время предпочитают растворы более сложного состава с прибавлением соды и коллоидальных веществ, например: NaCl 0,85%, КС1 0,02%,. СаС12 0,02%, MgCl2 0,01%, Gummi arabici 0,7%, NaHC03 0,12%. В очень крепких растворах или in substantia (l—1г/2 чайные ложки) NaCl применяется для остановки легочных кровотечений; так же действуют вну-тривенозные введения 3—-5
cmz
10%-ного* NaCl; механизм действия не выяснен. Применяется также для лечения катаральных состояний различных слизистых оболочек: бронхов, жел.-киш. тракта, женских половых органов; прием NaCl, а также Na2S04, иногда с прибавлением NaHC03, напр. в виде минеральных вод, находит широкое применение. Na2S04 и содержащие его минеральные воды употребляются как слабительные. Изо – и гипотонические растворы NaCl оказывают мочегонный эффект. Благодаря диурезу и вымыванию продуктов обмена из тканей лечение водами поваренной соли оказывается полезным при различных б-нях обмена—подагре, ожирении, при понижении окислительных процессов, при различного рода хрон. воспалениях. Применение поваренной соли в виде ванн и душей 34— 35° на кожу благодаря рефлекторным влияниям на отдаленные органы оказалось полезным при лечении различных хрон. воспалений, при астеническом состоянии нервной системы и т. п., для усиления обмена веществ, для «тренировки» сердечно-сосудистой системы. Ванны с безразличной t° (35— 37°), не влияя на общий обмен веществ, действуют успокаивающим образом на нервную систему и понижают кровяное давление (Лавров). Поваренная соль и двууглекислый натрий часто применяются для полосканий, промываний, ингаляций. Наконец можно упомянуть, что применение растворов-NaCl является противоядием при отравлении AgN03. Препараты. Natrium bicarbo-n i с u m, двуугленатриевая соль, двууглекислый натрии, NaHC03; белые кристаллические сростки, растворяющиеся приблизительно в двенадцати частях воды, с образованием раствора слабощелочной реакции. Per os дециграммами, для ингаляций—в 0,1— 1%-ных растворах, для промываний желудка—в 1—2%-ных. Часто применяется, особенно в виде щелочных леч. минеральных вод, при хронических и подострых катарах желудка и дыхательных путей, при катаре желчных путей, при б-нях обмена веществ, общем ожирении, сахарном диабете, моче-кислом диатезе; при сопла diabeticum вводят очень большие количества—до 30,0— 60,0 в день. Применяется в виде порошков^ и растворов.—Natrium carbonicum crystaUisatum depuratum, Na2C03-j-+ 10H2O; очищенная угленатриевая соль,. очищенная сода; бесцветные, прозрачные, i выветривающиеся на воздухе кристаллы, растворяющиеся в 1,6ч. холодной ив 0,2 ч. кипящей воды, нерастворимые в спирте. Водные растворы соли имеют сильно щелочную реакцию. Внутрь применяется редко, т. к. раздражает слизистую желудка. Часто— для наружных обмываний кожи с целью ее размягчения, для удаления гипертрофированных слоев, например при экземе, псориазе и др. Для ванн берется 1—3
кг
(неочищенной) соды на ванну для взрослого.—Natrium chloratum, NaCl, хлористый натр, поваренная соль; белый кристаллический порошок; растворяется в 2,7 ч. воды, образуя бесцветный раствор нейтральной реакции. Внутрь в дозах 0,3—1,0 несколько раз в день. При хрон. катаральных заболеваниях дыхательных путей назначается лечение «слабыми» (не больше 15 г на 1
л
воды) минеральными водами NaCl или вдыхание распыленных растворов NaCl. При хронич. катаре желудка и кишок, при атонии их, при катаральной желтухе, застоях в области воротной вены питье «слабых» минеральных вод NaCl имеет широкое распространение. Применение крепких леч. естественных вод NaCl в виде ванн, обтираний, припарок, морских купаний и пр. находит себе место при лечении малокровия, золотухи, рахита, хрон. заболеваний кожи, мышечного и суставного ревматизма, не-вральгий, периметритов и т. д. При острых кровопотерях и падении кровян. давления, а также при уремии и холере назначаются подкожные или внутривенные вливания 0,9%-ного NaCl до 0,5—1
л
и более. При легочном кровохаркании 1—3 чайных ложки NaCl per os с небольшим количеством воды иногда приносят пользу.—N atrium sulfuricum; Na2S04 + 10Н2О, еерно-натриевая, или глауберова соль; бесцветные, прозрачные, выветривающиеся кристаллы, растворяющиеся в 3 ч. холодной и 0,4 ч. кипящей воды, нерастворимые в спирте. Употребляется как слабительное—15,0—30,0 на 1—2 стакана воды или в виде щелочно-глау-беровых и горьких леч. вод, особенно при хрон. запорах у людей упитанных, ожиревших и ведущих сидячий образ жизни. Na2S04 является уместным противоядием при отравлении хлористым барием и растворимыми соединениями свинца. — Из других солей П
., действующих гл. обр. своим анионом, можно упомянуть Natrium benzoicum, bo-rackum, bromatum, kakodylicum, jodatum, nitricum, nitrosum, phosphoricum, salicyli-cum, sulfurosum.
Лит.:
Бабичев Г. и ПетренкоБ., Значение составных частей Ringer-Locke’овской жидкости для действия блуждающего нерва на сердце теплокровного животного, Рус. фиаиол. ж., 1927, № 6; Гото в ко Ф., О влиянии хлористого натрия на сердечно-сосудистую систему, Врач, д., 1928, № 10; Г рамени ц кий М., О действии солей щелочных и щелочно-земельных металлов на сосуды внутренних и периферических органов, Рус. врач, № 33—37, стр. 43—52, 1917; Рубинштейн Д., Введение в физико-химическую биологию, М.—Л., 1931 (лит.); Adlersberg D. u. PerutzA., Experimentelle Untersuchungen iiber den Wasserhaushalt der Haut mjttels der Quaddelprobe, 1. Mitteilung—Resorptions-bedingungen der intrakutanen Kochsalzquaddel, Arch. J. exp. Pathol., B. CLI, 1930; E h r i s m a n n O., Vergleichende Untersuchungen iiber die intraarterielle mnd intravenOse Applikation von Gil’ten, ibid., B. GXXX. I, 1928; Flatow E. u. Mori mo t о М., Uber den Gefasserweiternden Einfluss von kleinen Ad-renalindosen, Wasser, hypotonischen Kochsalzlbsungen-sowie von Blut beim Hunde, ibid.; H б b e r R., Alkali – u. Erdalkalimetalle (Hndb. d. experimentellen Phar-makologie, hrsg. v. A Helfter, В. Ш, H. 1, В., 1927); Keith N., Intravenous medication, J. of Amer. med. assoc, v. XCIII, № 20, 1929; Zondek S., Die Elektrolyte, В., 1927 (лит.). М. Грамсницкий. НАТРОННАЯ ИЗВЕСТЬ (натристая), твердая пористая щелочная масса, применяемая для поглощения С02. Приготовляется действием крепкого раствора едкого натра на негашеную известь; смесь разогревается, пучится и застывает, образуя пористое вещество, которое высушивают. Представляя большую поверхность для поглощения, действует энергичнее сухого едкого натра или кали. Поглощая С02, Н. и. выделяет воду; поэтому при количественных анализах вслед за приборами с Н. и. следует ставить приборы для поглощения воды.