КИСЛОРОД
Спасибо нашим инвесторам из казино онлайн
КИСЛОРОД , самый легкий элемент VI группы периодической системы Менделеева, симв. О, порядковый номер 8. К.—газ без цвета, запаха и вкуса. Изотопов не имеет. Ат. в.—16,000, мол. в.—32,000. Уд. в. К. по отношению к воздуху 1,10535; при 0° и 760 мм давл. 1 л К. весит 1,4292. В 100 объемах воды при 15° растворяется 3,4 объема К. Открытие К. приписывается При-стлею (Priestley), к-рый получил его путем разложения окиси ртути при нагревании (1774), и Шееле (Scheele), к-рый выделил (1771) К. из целого ряда веществ: из селитры, перекиси марганца и др., но опубликовал свои работы лишь в 1777 г. Имеются указания, что К. был известен и ранее, начиная с 8 в. Элементарная природа К. была установлена в конце 18 в. Лавуазье (Lavoi – •23 sier). Из всех элементов К.—самый распространенный на земном шаре; на долю К. приходится почти 50% всей исследованной земной материи. В чистом воздухе К. по объему 20,94% (следовательно общий запас К. в воздухе около 13.Ю14 т); в воде на долю К. приходится 88,81%; в веществах, составляющих земную кору, кислорода в среднем 47%; в растениях около 40%, в животных—до 20%, не считая содержащейся в них воды. В лабораториях К. получают обыкновенно нагреванием бертолетовой соли (КС103),к-рая в конечном итоге разлагается по уравнению: КС103 = КС1+30; но т. к. промежуточным продуктом при этой реакции является калийная соль хлорной к-ты (КСЮ4) (по уравнению: 2КСЮ,=КСЮ4+ + КС1+02), требующая для разложения более высокой t°, то для ускорения этого разложения и для снижения t° к КСЮ3 прибавляют перекиси марганца (V4 по весу), играющей роль катализатора. В технике К. получают из жидкого воздуха через предварительное испарение из него азота (точка кипения—195,7°). Полученный т. о. жидкий К. содержит около 96% чистого К. Такой К. обыкновенно перекачивают в стальные цилиндры под давлением в 100—150 атмосфер и в таком виде пускают в продажу. К. из цилиндров нечист: он содержит обычно водяные пары, С02, а иногда и хлор; очищается от этих примесей пропусканием через раствор щелочи, через воду и дальнейшим высушиванием. Жидкий К. впервые был получен Врублевским. Темп, кипения жидкого К.-182,9°; крит. t°-118°, крит. давление—50 атмосфер. Жидкий К. бледно – . синего цвета, сильно магнитен, уд. в. 0,6. В жидком водороде К. затвердевает в ледяную массу бледно голубого цвета.—К. обычно только двухвалентен и образует ион с двумя отрицательными зарядами О».—К. соединяется непосредственно со всеми элементами кроме благородных газов, галоидов, серебра, золота и платины. Из обыкновенных металлов непосредственно и быстро при обыкновенной t° окисляются: калий, натрий, барий и кальций; медленно—магний, алюминий и цинк; железо и олово окисляются (горят) при предварительном раскаливании; свинец, медь и (труднее) ртуть соединяются с К. только при высоких t°. Реакция соединения металлов с К. ускоряется в присутствии влаги, напр. влажное железо окисляется (ржавеет) уже при обыкновенной t°. Энергия к соединению с К. у неметаллов падает в след. порядке: Р, Н, В, Si, С, S, N и галоиды. Смесь 2 объемов водорода и 1 объема К. при зажигании взрывает, почему и называется гремучим газом. Соединения элементов с К. называются окислами. Окислы образуются по следующим типическим формулам: R20, R202, R203, R204, R205, R2Oe, R207 и R2 Os (R обозначает один атом элемента). Нек-рые элементы соединяются с К. в разных весовых отношениях, и тогда окислы различают, называя их—недокись, закись, окись, перекись и др. К. может реагировать и со сложными веществами, образуя различные продукты окисления. Громадное большин – ство реакций окисления идет с выделением тепловой энергии, в нек-рых случаях с пламенем (горение); наиболее быстрые процессы окисления сопровождаются взрывами. При медленном окислении процесс происходит без раскаливания. Но. если при медленном окислении выделяющаяся теплота не рассеивается, то’ ее может с течением времени накопиться так много, что процесс сам собой ускорится, т. е. перейдет в горение, и тогда получится самовозгорание. Такой процесс можно наблюдать напр. на тлеющих промасленных тряпках, лежащих в куче, в копнах и стогах недостаточно просушенного сена, в угольных ямах кораблей. Медленными реакциями окисления являются тление, ржавление; сюда же относятся и окислительные процессы организма. К.—элемент, необходимый для жизни рас-стений и животных. У последних К. в процессе дыхания через легкие поступает в кровь и, соединившись с НЬ, кровяным потоком доставляется клеточкам организма, где идет на окисление их составных частей. Это окисление является главным источником для развития кинетической энергии, необходимой для жизнедеятельности о