ГАЗЫ
Спасибо нашим инвесторам из казино онлайн
ГАЗЫ , вещества, находящиеся в состоянии, характеризующемся тем, что молекулы вещества удалены на большие расстояния друг от друга и силы взаимодействия между молекулами очень невелики. Экспериментальные исследования вещества в газовом состоянии приводят к след. законам: газы под влиянием давления при постоянной температуре испытывают сжатие, и произведение объема газа и давления, отнесенного к единице поверхности, равно постоянной величине. Можно математически выразить этот закон Бойля-Мариотта след. образом; vp = v0p0 (1). Здесь v и v0 представляют начальный и конечный объемы Г., полученные при давлениях р и ри. —Если заключить Г. в определенную оболочку, объем к-рой изменять, то при нагревании получится большее давление со стороны Г. на стенку, и, следовательно, если хотят удержать Г. в пространство-постоянного объема, должно приложить тем большее давление, чем выше будет t°. Связь между давлением р и температурой ( выражается след. математической формулой: p-p.(l + at) (2); а есть постоянная, и р0 —давление при 0°. Расширение Г. было впервые изучено Ломоносовым, и потом более точные исследования были произведены Гей-Люссаком. Коефициент а называется коефициентом расширения Г.; оказалось, что коеф. всех газов. является одинаковым по величине и равен 1/27з – Уравнение (2) можно представить в. несколько ином виде: Р = Pott + гЬ 0 » Ш (213 + V & 3>- Здесь 273 + t представляет собой ту температуру. к-рая отсчитывается от точки, лежащей на 273° ниже точки нуля. Такая t° называется абсолютной t° и обыкновенно обозначается прописной буквой Т. Таким образом, мы можем написать, что давление„ оказываемое Г. на стенку: Пользуясь указанными двумя законами Бой-ля – Мариотта и Ломоносова – Гей – Люссака, можно получить общий закон, к-рый выражает связь давления, объема и температуры Г. Для того, чтобы получить общую формулу v связывающую два закона, можно поступить. след. образом. Пусть Г. при температуре Т будет сжат до объема v0, когда он будет иметь давление pi; тогда vp^vjpt (5). Пусть, далее, Г. от температуры Т переходит к температуре 0 и его давление от рг переходит к р0, тогда т Vo PoT Подставляя это значение рг в выражение (5), имеем vp 2?3 , или vp VoPo _ п = «273-Л (6), R есть постоянная. Закон Бойля-Мариотта и Ломоносова-Гей-Люссака, выраженный в общей форме (5), в к-рую входят давление, объем и абсолютная темп, газов, является в высшей степени важным для мед. приложений. Изучение процесса обмена веществ, при к-ром приходится применять газовый анализ, основано в значительной мере на указанной выше формуле. Целый ряд количественных определений веществ при физиол. анализе сводится к определению объема Г., при чем употребляется указанная выше формула. Гиг. исследования, имеющие задачей определение углекислоты в воздухе, связаны с той же самой формулой. В учении о дыхании приходится применять выведенную выше формулу в тех случаях, где приходится рассчитывать объемы и давления, которые оказывают газы, могущие оказаться в легких. Наконец, при исследовании газов крови то же самое соотношение играет огромную роль. Газы растворяются при соприкосновении с жидкостями в тем большем количестве, чем давление Г. больше (закон Генри-Даль-то на). Если пкуб. см воды поглотило, напр., m грамм Г. при давлении h см, то, при давлении 1 см, 1куб. см воды поглотит — ■ – д – и при давлении 760 мм поглотит К =— • – г – . Величина К показывает количество (в граммах) газа, поглощенного 1 куб. см воды при давлении 760 мм. Это количество Г. должно быть отнесено к 0°. При растворении Г. в индиферентных жидкостях, как показали исследования Сеченова, играет огромную роль поверхностное натяжение жидкости, в к-рой растворяется Г. Поверхностное натяжение зависит от притяжения молекул друг к другу. Чтобы молекулы Г. перешли в раствор, нужно, чтобы они прошли сквозь капиляр-лый слой. Чем сильнее будет связь между молекулами жидкости и, следовательно, чем больше будет ее капилярная постоянная и поверхностное натяжение, тем труднее будут проникать молекулы Г. внутрь жидкости, и, таким образом, можно объяснить явления, найденные Сеченовым. Помимо обычного растворения, при к-ром молекулы Г. механически распределяются среди молекул жидкости и не наблюдается хим. взаимодействия, можно представить себе случаи, когда Г. связываются рядом солей, находящихся в растворяющей жидкости, и в этом случае закон растворения является более сложн