ГАЗОВАЯ ЦЕПЬ
Спасибо нашим инвесторам из казино онлайн
ГАЗОВАЯ ЦЕПЬ
, аппарат для электрометрического измерения концентрации водородных ионов. Газовая цепь основана на предложенной Нернстом (Nernst) теории гальванического элемента и представляет частный случай т. н. «концентрационных цепей». — Принцип концентрационной цепи. При погружении твердого тела в воду его молекулы растворяются до тех пор, пока не получится насыщенный раствор. В последнем осмотическое давление растворенных молекул в точности уравновешивает стремление твердого тела переходить в раствор, его «упругость растворения». Раствор, имеющий ббльшую концентрацию, является пересыщенным, и растворенные молекулы осаждаются из него на поверхность твердого тела. Металлы отличаются той особенностью, что их атомы переходят в раствор в виде положительно заряженных ионов, оставляя на поверхности металла отрицательный заряд. Возникшая вследствие этого между металлом (металлическим электродом) и раствором значительная разность потенциалов быстро останавливает дальнейшее растворение ионов металла и является единственным признаком их частичного, ничтожно малого растворения. Чем ббльшую величину имеет эта, так назыв. «электролитическая упругость растворения», тем сильнее электрич. заряд, тем выше электрический потенциал, приобретаемый металлом в растворе. Он имеет наименьшую величину у благородных металлов и быстро возрастает в ряду Вольта. Если вводить в раствор возрастающие количества какой-либо соли данного металла, то осмотическое давление его ионов будет ослаблять стремление металлических катионов переходить в раствор, а следовательно, будет уменьшать и электрический потенциал, приобретаемый металлическим электродом. Когда концентрация металлических катионов в точности уравновесит электролитическую упругость растворения металла, последний оказывается совершенно лишенным заряда. При еще большей концентрации растворенные металлические ионы начинают осаждаться на электроде, сообщая ему положительный заряд. Согласно Нерн-сту, электродный потенциал равняется -— In —, где Л—газовая константа,
Т
—аб –
п
с7
солютнаятемпература,
п
—валентность и с— концентрация металлических ионов,
С
— константа, характеризующая упругость растворения данного металла, In—пор дельный логарифм. Если в качестве второго электрода взять тот же металл в растворе соли другой концентрации и установить жидкий контакт между обоими растворами и металлическое соединение между обоими электродами, то в таком случае получится концентрационный элемент, или концентрационная цепь. Ее ЭДС (электродвижущая сила) равняется разности потенциалов обоих электродов:
Е
= ДТГп – -
RTln
- =
RTln c-’
(1).
с, с, с, V/.
Она легко может быть вычислена, если известны концентрации ег и с2 обоих растворов; обратно, измеряя ЭДС и зная концентрацию данного иона в одном растворе, можно вычислить его концентрацию в любом другом растворе. В этом и заключается принцип применения концентрационных цепей для электрометрич. измерения ионной концентрации исследуемого раствора. Водородный электрод. Необходимым условием для подобного применения концентрационной цепи является наличие соответствующего так наз. обратимого электрода, состоящего из того же материала, что и исследуемый ион, и находящегося в равновесии с его водным раствором, Это условие непосредственно осуществимо лишь для немногих иоиов. Для ряда других к нему удается приблизиться путем применения нек-рых искусственных приемов. Они основаны на том обстоятельстве, что вещества, имеющие высокую упругость растворения, в смеси с благородными, электролитически мало активными металлами дают такой же электродный потенциал, как и в чистом виде. Пользуясь этим важным свойством, в последние годы удалось разработать электрометрический метод измерения концентрации щелочных и щелочно-земельных катионов. Приготовить электроды из этих металлов невозможно в виду крайней их нестойкости по отношению к воде. Однако, в соединении со ртутью, в виде амальгам они дают соответствующие концентрационные цепи и позволяют определить ионную концентрацию таких катионов, как Na, К и Са, для измерения к-рых до наст, времени не существовало точного метода. Несмотря на значительные экспериментальные трудности этого метода, его применение открыв вает интересные перспективы для биол. исследований. Тот же принцип был еще раньше применен для электрометрического измерения концентрации водородных ионов. Задачу приготовления водородного э
лектрода удается разрешить благодаря тому, что платина, адсорбировавшая водород на своей поверхности, ведет себя, как водородный электрод, обладающий металлической электропроводностью. Поэтому платину (или другой благородный металл, напр., палладий), покрытую платиновой чернью для усиления адсорпции, помещают в водородную атмосферу. Погружая два таких электрода в два раствора, содержащие различные концентрации Н-ионов, получают «водородную цепь», ЭДС к-рой зависит от концентрации водородных ионов в обоих растворах (вернее, от их соотношения). Роль электрода играет в данном случае, в сущности, соответствующий газ, почему такая концентрационная цепь и называется «газовой цепью». Возможны различные газовые цепи. Однако, большое практическое значение приобрела среди них только водородная цепь, представляющая основной и наиболее точный метод измерения концентрации водородных ионов, а следовательно, и реакции исследуемого раствора (см.
Активная реакция
и
подоходные ионы).
ииюгагаидашг-
«1″»‘»"1.|»"|1′м|иттп
rnj— Е— водородный электрод; К—каломельный электрод; С—1;апилярный электрометр; iV—нормальный элемент; А —аккумулятор; Я—реохорд. В положении 1-м переключателей включается нормальный. элемент (JV), при помощи которого проверяют ЭДС аккумулятора (А). В положении 2-м измеряют ЭДС цепи, состоящей из водородного (£) и каломельного {К) электродов, соединенных насыщенным раствором КС1. Устройство водородной цепи. Согласно уравнению (1) ЭДС водородной цепи E=RTln {£^4 • Переходя от натураль – ных логарифмов к десятичным и подставляя числовые значения Л и Т (для 18°), находим (в вольтах): В=0,058 (log [H](2>— — log (H]fi>). Концентрацию водородных ионов принято в настоящее время выражать ее отрицательным десятичным логарифмом, получившим название водородного показателя, рН (=—logLH]). Вводя его в нашу формулу, получаем: £=0,058 (pH(i)-pH(a)) (2). Различию величины водородного показателя в одну единицу (т. е. десятикратному изменению концентрации водородных ионов) соответствует, таким образ., разность потенциалов приблизительно в 58 милливольт. Производя измерение с точностью до половины милливольта, можно определить до 0,01 рН. Водородная цепь слагается из двух половин, двух водородных электродов, погруженных в различные растворы; они являются как бы «полуэлементами», совместно дающими концентрационный гальванический элемент. Чтобы, пользуясь уравнением (2), определять в исследуемом растворе водородный показатель, последний должен иметь известную, строго определенную величину во втором растворе. Для этого можно пользоваться так паз. «нормальным водородным электродом», т. е. водородным электродом, погруженным в нормальный раствор сильной кислоты. В этом случае концентрация [ЬГ] равняется приблизительно единице, рН(„)=0, и вычисление искомого рН принимает крайне простую форму (для 18°): (3), где Е выражено в милливольтах. Хотя расчеты при пользовании нормальным водородным электродом просты, на практике оказывается более удобным применять в качестве второго постоянного полуэлемента другой электрод. Поэтому в наст. время пользуются каломельным электродом, являющимся в высшей степени точным и постоянным прибором, к-рый не приходится готовить заново перед каждым опытом, но можно Сохранять неограничершо долго. Он состоит из ртутного электрода, соприкасающегося с насыщенным раствором каломеля (HgCl) в хлористом калии (см. рисунок 1, К). Т. о., на практике только один полуэле-мепт, только электрод, погруженный в исследуемый раствор, является водородным. Однако, зная разность потенциалов между каломельным и нормальным водородным электродом, легко ввести к измеренной величине соответствующую поправку и производить все дальнейшие вычисления так же точно, как и при пользовании описанной выше полной водородной цепью.— Для других t°, а также в зависимости от барометрического давления (от к-рого зависит давление водородной атмосферы вокруг платинового электрода), необходимо вводить соответствующие поправки. Большое значение имеет также способ соединения обоих составляющих Г. ц. полуэлементов. Н==58 В месте соприкосновения двух различных растворов, вследствие неодинаково быстрой диффузии ионов противоположного знака, возникает так называемая диффузионная разность потенциалов, к-рая суммируется с лежащей в основе нашего измерения электродной разностью потенциалов. Ее удается практически полностью устранить, применяя для соединения обеих жидкостей насыщен ный раствор КС1 (ионы К и С1 имеют приблизительно одинаковую подвижность; эта соль не дает поэтому диффузионной разности потенциалов). Чтобы придать таким «электролитическим контактам» достаточную прочность, раствор КС1 нередко готовят в виде плотного студня на агар-агаре. Остальные части электрометрической установки служат для измерения разности потенциалов между водородным и каломельным электродами. Измерение производится по компенсационному методу при помощи мостика Уитстона (см. рисунок 1, R). Типы электродов. Предложено много различных конструкций водородного электрода. Следует прежде всего назвать «грушевидный электрод», имеющий удобную систему притертых кранов для пропускания через раствор водорода(см. рисунок 2). Пропускание тока водорода недопустимо в тех случаях, когда исследуемая жидкость содержит значительные количества СОа. Последняя была бы удалена током проходящего газа, что значительно сместило бы реакцию в щелочную сторону (как это действительно имело место при первых попытках электрометрическ