АТОМНЫЙ ВЕС
Спасибо нашим инвесторам из казино онлайн
АТОМНЫЙ ВЕС (см. Атом), относительный вес атомов хим. элементов, при принятом за единицу атомном весе самого легкого из элементов—Н. Определение А. в. стало возможным после гипотезы Авогадро, согласно к-рой равные объемы газов содержат при одинаковых условиях t° и давления равные количества молекул, т. е.—молекулярные веса газообразных веществ относятся как их плотности. Принимая вес молекулы водорода равным 2 (на это указывали объемные отношения, в которых Н соединяется с др. газами), можно найти молекулярный вес любого газообразного вещества из плотности газа. Если взять, напр., О, то анализ любых его соединений показывает, что в количестве граммов, равном их молекулярному весу (в грамм-молекуле), находят или 16 г О, или целое кратное этого числа; следовательно, 16 и есть атомный вес О. Для определения А. в. большое значение имели также закономерность между теплоемкостью и А. в. – Твердых элементов, открытая Дюлонгом и Пти, явления изоморфизма и периодическая система элементов (см.), установленная Менделеевым. Из современных методов определения атомного веса следует упомянуть а) чисто хим. методы, при к-рых путем анализа определяются весовые взаимоотношения между элементами, входящими в состав какого-нибудь соединения (формулы соединений при этом предполагаются уже известными); б) метод определения А. в. Астона (Aston), основанный на исследовании отклонения каналовых лучей в электрическом И магнитном поле. Т. к. в большинстве случаев при определении А. в. приходится пользоваться кислородными соединениями элементов, то практически удобнее относить эти веса не к водородной единице, а к кислородной. Для этой цели атому О было условно приписано значение 0 = 16,00; при такой единице значение А. в. Н, согласно новейшим данным, Н = 1,0078. Самыми различными методами и с особой тщательностью были определены А. в. элементов Na, К, Ag, С1, Вг, J, Н, С, N, S; они носят название фундаменталь-. ных А. в., и А. в. других элементов определяются путем сравнения с ними. В виду особенно важного значения А. в. для химии, в 1900 г. была образована международная атомная комиссия, ежегодно публикующая критические отчеты о работах в этой области и соответственно исправляющая таблицы А. в. В результате импе-риалистск. войны эта комиссия распалась на немецкую и комиссию антигерманской коалиции. Ниже приведена табл. атомных весов )на 1927 г. по данным нем. комиссии. Ag Серебро. Марганец. . 54,93 А1 Алюминий Мо Молибден. 96,0 Азот. . . 14,008 As Мышьяк Na Натрий. . 23,00 Аи Золото. Nb Ниобий. . 93,5 В Бор. . . Nd Неодим. .144,3 Ва Барий Ne Неон. . . 20,2 Be Бериллий Ni Никель. 58,68 В1 Висмут. Киелоро щ . . 16,000 Вг Бром. . Os Осмий. .190,9 С Углерод Фосфор. . 31,04 Са Кальций Pb Свинец. .207,2 Cd Кадмий. Pd Паллади й. .106,7 Се Церий. Pr Празеод] ш .140,9 С1 Хлор. . Pt Платина. .195,2 Со Кобальт Ea Радий. . .226,0 Ср Кассиопеий. 175 Rb Рубидий. . 85,5 Сг Хром. . Rh Родий. . 102,9 Cs Цезий. . Ru Рутений. .101,7 Си Медь. . Сера. . . 32,07 Dy Диспрозий Sb Сурьма. . 121,8 Em Эманация Sc Скандий. . 45,10 Ег Эрбий. Se Селен. . . 79,2 Ей Европий Si Кремний. . 28,06 F Фтор. . Sm Самарий. .150,4 Fe Железо. Sn Олово. .118,7 Ga Галлий. Sr Стронцш i. . 87,6 Gd Гадолиний Та Тантал. .181,5 Ge Германий Tb Тербий. .159,2 Н Водород Те Теллур. .127,5 Не Гелий. . Th Торий. .232,1 Hf Гафний. Ti Титан. . . 48,1 Hg Ртуть. . Tl Таллий. .204,4 Но Гольмий Tu Туллий. .169,4 In Индий. Уран. . .238,2 1г Иридий. Ванадий. . 51,0 J Иод. . . Вольфра м. .184,0 К Калий. Ксенон. .130,2 Кг Криптон Иттрий. . 89,0 La Лантан. Yb Иттерби а. .173,5 Li Литий. Zn Цинк. . . 65,37 Mg Магний. Zr Цирконн й. 91,2 Лит.: Менделеев Д. И., Основы химии, М.—Л., 1927; О s t w а 1 d W., Grundriss der allgemeinen Che-mie, 6 Aufl., 1920; обопределении атомных весов см. ст. Brauner ‘а в (Abegg u. Auerbach, Handbuch der anor-ganischen Cbemie, Lpz., 1903—27.) И. Казарновский.